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专题一： 氧化还原反应㈠ 【考试说明】 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应生产、生活中的。 化合价化合价是认识氧化还原的前提与基础规则在化合物中，正负化合价的代数和为零单质中，元素的化合价为零本质化合价的正与负失去电子或共用电子对偏离正价得到电子或共用电子对偏向负价化合价的数值化合价的数值等于得、失电子或共用电子对的数目化合价的变动元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高有关规律金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子非金属元素除氧、氟外在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应有单质参加CaO＋H2OCa(OH)2（没有单质参加分解反应有单质生成没有单质生成置换反应复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O 概括：“升—失—氧；降—得—还” 典例1：下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 典例：请在下图中注明各类反应的位置①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 典例3:（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 ==3HNCO； 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 典例4:（2009福建卷6）. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 典例5:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是___________________。 ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 ⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。 解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 → O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。 [答案] （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O—还原反应中电子得失情况的表示方法 双线桥法——表示电子得失的结果 要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）； （2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 单线桥法——表示电子转移情况 要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 5.练习： 1、下列说法中正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 3．下列叙述中正