水的电离和溶液的pH值复习教案.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【复习要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 一、水的电离 1、水是一种 的电解质，它能微弱电离生成 和 ，电离方程式为 ，通常简写为 。 2、25℃时在25℃时，1 L水的物质的量约为 mol，其中，只有　　 　mol H2O电离。c (H+) c (OH－) 水的离子积常数简称水的离子积，表达式为Kw= ，影响因素：Kw随温度升高而 ，因为水的电离是 的过程。25℃时，Kw100℃时为积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。c (H+) （ ） ，c (OH－)c (H+) ，c (OH－)________后________。(填“增大”，“减小”或“不变”) 答案：增大　减小 二、溶液的酸碱性和pH １、溶液酸、碱性的实质在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的乘积是 　 。当加酸时，水的电离平衡 　　 ，c (H+) c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　　 c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。 ２、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈 ； 若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈 ； 若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈 。 、pH――溶液酸碱性的表示方法(1)定义：pH　＝　　　　　　　 。 (2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下，pH7溶液呈 ，pH越小，溶液酸性越　　　；pH每减小1个单位，c (H+)　　　　 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围般为 mol/L c (H+)　　　　mol/L。即14　　pH　0。 c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 (3)．改变溶液pH的常用方法 pH变化 采取的措施 pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 pH减小 加酸 对于碱性溶液可加水稀释 【注意】酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 三、关于pH的计算c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)；方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L，c(OH－)＝10－12 mol/L是因为部分OH－与部分NH4＋结合了]；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 例1. （1999年广东）常温下，某溶液中水电离出的离子浓度为时，则该溶液的pH可能是 （ ）。 A. 3 B. 7 C. 8 D. 11 解析：很多同学误认为此溶液为碱性溶液而漏选A。水电离出的离子浓度为时，说明溶液可能是较强酸性也可能是较强碱性。在碱性溶液中，水自身电离的即为溶液中的，此时溶液；在酸性溶液中，水自身电离的即为溶液中的，，。答案：A、D。 （二）.稀释计算：强碱、强碱溶液稀释的计算 ⑴稀释n倍：①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n， ②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n ⑵稀释10n倍 ? 强