4-5熵增原理.ppt

§4-5　熵　熵增加原理 ４-５-2 熵与热力学概率 * * 设分子数 N = 4 微观态：在A、B 两室中分子各种可能的分布状态。 宏观态：对各分子不加区别，仅从 A、B 两室的分子数分布来确定的状态。 ４-５-1 热力学第二定律的统计意义 以自由膨胀过程为例，从统计意义上阐述自然界的一切不可逆过程都具有相同的微观本质 分子出现的概率与体积有关 B A 结论：不同宏观态所包含的微观态数目不同。 N 共有5种宏观态，16=24种微观态. 若有N个气体分子，微观态数目共:2N 假设气体总分子数为 N ，在某一个宏观态下A 室中有 n 个分子。这一宏观态包含的微观态数目： 两边取对数 由斯特林公式 ： 对微观态数Ω求极值 A、B 两室分子均匀分布时的宏观态所包含的微观态数目Ω最大 。 结论：自由膨胀过程实质上是由包含微观态数目少的宏观态向包含微观态数目多的宏观态方向进行。 不可逆过程的实质：孤立系统内部发生的一切不可逆过程总是由包含微观态数目少的宏观态向包含微观态数目多的宏观态方向进行。 一切不可逆过程都是从有序状态向无序状态的方向进行。 热力学第二定律的统计意义 热力学第二定律表明，一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的，而这种不可逆性并不取决于过程本身，而是反映了始末两个状态在性质上的差异。从统计意义上来认识，这种差异表现为始末两个宏观态所包含的微观态数目不同，并直接决定了过程进行的方向。 引入反映热力学系统状态的一个态函数——熵（Ｓ ) 单位：J·K-1 玻耳兹曼关系式： 熵是组成系统的微观粒子的无序性（即混乱度）的量度。 微观态数目 ：称为热力学概率 （玻耳兹曼熵） 当孤立系统处于平衡态时，其熵 S 达到最大值 。 设某一热力学系统由n个子系统组成，子系统的热力学概率分别为Ω1、Ω2、…、Ωn 根据概率论的乘法原理，有 结论：熵具有可叠加性。 ４-５-3 克劳修斯熵 熵增加原理 微观态数少的状态 (Ω1) 不可逆过程： → 微观态数多的状态(Ω2 ) 因为Ω1 Ω2 可逆过程： Ω1 =Ω2 熵增加原理: 孤立系统中发生的一切不可逆过程都将导致系统熵的增加；而在孤立系统中发生的一切可逆过程，系统的熵保持不变 。 熵的热力学定义（克劳修斯熵）： 设一定量的理想气体在温度T 下作等温膨胀，体积从V1变为V2 。 一个分子在体积V中出现的几率： N 个分子同时在体积V中出现的几率： 等温膨胀后的熵变： 等温膨胀的吸热为： 则 Q/T称为热温比 微过程： 对于任意一个热力学过程 等号：可逆过程 不等号：不可逆过程 积分式 克劳修斯熵的宏观定义 若dQ=0,则dS≥0，即： 熵增加原理 热力学第二定律的数学表述 注意： 熵是一个态函数。熵的变化只取决于初、末两个状态，与具体过程无关。 熵具有可加性。系统的熵等于系统内各部分的熵之和。 克劳修斯熵只能用于描述平衡状态，而玻耳兹曼熵则可以用以描述非平衡态。 例1. 试求 1mol 理想气体由初态（ T1， V1）经某一过程到达终态（ T2，V2）的熵变。假定气体的定体摩尔热容 CV 为一恒量。 解： （T1V1） （T2V1） 等体升温 ?S1 （T2V1） （T2V2） 等温膨胀 ?S2 法一 （T1V1） （T1V2） 等温膨胀 ?S1 （T1V2） （T2V2） 等体升温 ?S2 法二： 法三： 例2. 在一定压强下将1kg水从T1=273K加热到T2=373K，已知水在此温度范围内的定压比热容为cp=4.18×103J.kg-1.K-1,求此过程中水的熵变。 解： 水在升温过程中压强不变，可以设想一个可逆的等压 升温过程 例3. 有一绝热容器，用一隔板把容器分为V1、V2两部分，V1内有N个分子的理想气体，V2为真空。若把隔板抽掉，求气体重新平衡后熵增加多少？ 法一： 用克劳修斯熵分析： P1 ， V1 P2 ，（V1+V2） 气体自由膨胀过程与外界绝热，且与外界无功的交换 理想气体： 设想一个可逆的等温膨胀过程