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题6.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） 有 有 无 Mn 有 无 无 Ni Z盐溶液 Y盐溶液 X盐溶液 A. X Mn Y Ni Z B. Z Ni Y Mn X C. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z A X＞Ni Mn Mn＞Y＞Ni Ni Mn＞Z 题7.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性： ①Zn、Cu、稀硫酸； ②Zn、Cu、MgSO4溶液； ③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目 的的是（ ） A.仅有① B. ②③ C.①③ D.①②③ C 排序(注意H): Zn H Cu 金属+溶液 Zn Cu 放入稀硫酸 Zn 放入硫酸铜溶液 Cu放入硫酸锌溶液 .可以验证ZnFeCu的实验是（ ） A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 D .设计五个实验验证锌、银、铜的活动性顺序： ①将Zn、Cu分别放入盐酸； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液 ③将Cu放入AgNO3溶液； ④将Cu放入ZnSO4溶液； ⑤将Zn放入AgNO3溶液。 下列组合不能验证的是 ( ) A①② B①③ C②④ D①⑤ D 应用1：利用有关化学方程式，结合质量守恒定律计算。 【1】金属+酸——盐+H2，有关金属质量、H2质量的计算。 题1.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） A. Mg B. Al C. Cu D. Zn 题2.由两种金属组成的混合物共30g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ） A.Zn Mg B.Fe Al C.Zn Fe D. Fe Cu B B 60g 2g 多 少 .相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ) D 2012李红明 题4.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯， 放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中 分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__； 可能没有剩余的金属 。 ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。 解析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多 少的顺序:Al Mg Fe Zn(等量酸消耗金属质量少多的顺序)； 天平仍保持平衡，即产生H2质量相等，酸反应完全； 消耗金属质量多的没有剩余—铁； 失去平衡，即产生H2质量不等，指针偏向产生H2少的—铁。 题3.由镁 铝 锌组成的金属混合物，与足量盐酸完全反应，产生H20.4g。该金属混合物的质量可能是（ ） A. 3.6g B. 9.6g C.13g D.15g B 0.4 3.6 4.8 13 酸 铁 铁 [2]反应后金属或溶液等质量的变化 题1.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（　　） A.Al2(SO4)3　B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3 题2.把废弃的铁、铝共82g用一定量稀硫酸恰好完全溶解，然后蒸发水，得到固体418g，计算：反应中产生H2 g. 题3.称取20g氧化铁样品，做CO还原氧化铁的实验，样品完全反应后得固体15.2g，计算： 产生铁 g,样品中Fe2O3的质量分数是 。 题4.把25g洁净铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后，拿出清洗，烘干，称量为25.8g，若固体无损失