化学反应的速率和限度.ppt

关于催化剂对反应速率影响，可应用下图示分析分子能量 有效碰撞理论 （34-36页） 碰撞：是发生化学反应的先决条件 有效碰撞：才能发生化学反应 能量 取向 活化分子 一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。 当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数 、活化分子 百分数 、活化分子数 ，单位时间内的有效碰撞次数 ，化学反应速率也就增大。 思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响 增加 不变 增加 增加 1、试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率的影响。 当压强增大时，反应物浓度 ，单位体积内分子总数 、活化分子百分数 、活化分子数 ，单位时间 内的有效碰撞次数 ，化学反应速率也就增大。 增大 增加 不变 增加 增加 结论：在其他条件不变时，升高温度， 一般会使反应速率增大。 （三）温度对化学反应速率的影响 [实验] 现象 思考：试用有效碰撞理论来解释温度对反应速率的影响。 注意：经实验测得，温度每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 （主要因素） 次要因素： 温度升高，运动速度加快，碰撞次数增加。 当温度升高时，反应分子能量 ，单位体积内分子总数 、活化分子百分数 、活化分子数 ，单位时间 内的有效碰撞次数 ，化学反应速率也就增大。 增加 增加 不变 增加 增大 练习1： 25 ℃时，某反应进行完全需4min，若将该反应恒定 在85 ℃时进行，则完成该反应最多需时间为多少秒？ 注意：温度升高10·n℃ ，化学反应速率增大到原来的2n~4n倍。 2、 （四） 催化剂对反应速率的影响 [实验2-3] 现象 结论：在其他条件不变时，加入催化剂， 一般会使反应速率增大。 （五）其他因素对化学反应速率的影响（32页） 思考：试用有效碰撞理论来解释催化剂对反应速率的影响。 当使用催化剂时，降低分子活化所需能量，单位体积内分子 总数 、活化分子百分数 、活化分子数 ，单位 时间内的有效碰撞次数大大 ，化学反应速率也就成千、万 倍的增大。 不变 增大 增加 增加 外界条件对反应速率影响归纳 对速率的影响：催化剂 温度 浓度（压强） （ ） 应速率无显著影响的是 下列条件改变时，对反 （固） 对水溶液中发生的反应： O H SO K S K KOH S 2 2 2 3 2 6 3 . 1 + + = + 升高反应温度 B. 增大硫磺量 C. 对反应体系加压 D. 增大C（KOH） BC 练 习 2．（08上海）等质量的铁与过量的盐酸 在不同的试验条件下进行反应，测定在 不同时间t产生氢气体积v的数据，根据 数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所 对应的试验组别可能是组别( ) A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 AC 3. 把除去氧化膜的锌粉投入到盛稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化情况如下图所示，其中 速率变化的主要原因是 ， 速率变化的主要原因是 。 ) ( ), 0 ( ) 4 ( 4 ( 3 . 4 2 4 3 2 表示反应速率 示中一定错误的是 下列图 的条件之一发生改变时， 在某时间内当影响反应 （气 固） （气） 固） 恒容密闭容器中发生反应： V Q Q H O Fe O H Fe - +