化学反应进行的方向2010（上课用）.ppt

化学反应中的自发过程 二、熵判据 即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ 熵变△S＞0）。 3.复合判据: 焓变与熵变对反应方向的共同影响（——自由能变化△Ｇ） 【课堂达标测试】 4、250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 2.知道了某过程有自发性之后，则（ ） 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A D 3、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 A * 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。 镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 Na投入H2O中 铁生锈 Cu和AgNO3反应 NaOH和HCl反应 1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 【归纳小结】 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 3、非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。 第四节 化学反应进行的方向 (1)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 kJ/mol (2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 　△H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 共同点——放热反应　△H＜0 从能量角度分析它们为什么可以自发？ 即：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 一、焓判据（能量判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。 一、焓判据（能量判据） （1）多数能自发进行的化学反应是放热反应 总结： 练习1 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 A C 只有放热反应（△H 0）才能自发进行吗 ？ 【思考与交流】 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H= ＋37.30kJ/mol △H= ＋56.7kJ/mol 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= ＋74.9kJ/mol 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能 状态（△H ＜ 0）。 一、焓判据（能量判据） （1）多数能自发进行的化学反应是放热反应 注意： （2）有不少吸热过程也能自发进行 结论： 1.△H 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H 0。 2.焓变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。 墨水滴入水中 气体的扩散 固体的溶解 二、熵（S）： 1.描述体系混乱度的物理量 2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1 为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学