化学反应速率2.ppt

化学反应速率 温度的影响 预测影响反应快慢的因素 温度 …… …… * 化学反应速率与反应限度 第二专题 第一单元 爆炸 煤 的 形 成 溶洞 铁生锈 判断反应进行快慢的宏观现象有哪些？ 实验探究一 如何更准确的描述反应的快慢？ ——化学反应速率 1、铁和盐酸（ 3mol/L） 2、镁和盐酸（ 3mol/L） 12.88s v=-------------- 110m — （2）表达式： （1）表示方法： 化学反应速率可用_________________内 _________________或______________ __来表示。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 单位时间 （3）常用单位： 化学反应速率 1、平均速率 2、固体、纯液体一般不用来表示反应速率 △ c v = ——— △ t mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少? 解： V＝ 反应物或生成物浓度的变化量 反应时间 ＝ 4.0mol/L－1.0mol/L 10 s ＝ 0.30mol/(L·S) 答：十秒内A的反应速率是0.30mol/(L·S) 例２ 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比 2SO2 + O2 ＝ 2SO3 2 1 2 n始 4mol 2mol· 0mol △n 2.4mol 1.2mol 2.4mol n末 1.6mol 0.8mol 2.4mol v(SO2) ＝ (4mol－1.6mol) ÷2L 2s ＝0.6mol/(L·s) v(O2) ＝ (2mol－ 0.8mol) ÷2L 2s ＝0.3mol/(L·s) v(SO3) ＝ (2.4mol－0mol) ÷2L 2s ＝0.6mol/(L·s) 根据计算结果你能得出什么结论？ 1、表示方法 2、表达式 3、 常用单位 化学反应速率的意义 4、同一个化学反应中，选用不同的物质表 示速率，数值可能不同，各物质表示的率与该化学方程式中的化学计量数成正比 的关系，比如m A + n B = p C +q D， 各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = m：n：p：q 化学反应速率大小比较的一般方法： 例: 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v (A) =0.15mol/(L.s) ②v (B)= 0.8mol/(L.s) ③v (C) = 0.4mol/(L.s) ④v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_________ 注意：比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一 参照物（同种物质）。 ②＞④＞③＞① 想一想 2、同一反应的速率可能受哪些因素（外因）影响? 1、影响化学反应速率的主要因素是什么? 金属性：MgFe 镁反应快 Mg、Fe 3mol/L盐酸 结论 实验现象 实验内容 反应物性质（内因） 实验中应该如何处理多个影响因素的情况？ 实验探究二 控制变量法 结论 实验现象 实验内容 快 慢 反应物浓度越大，反应越快 慢 快 接触表面积越大，反应越快 慢 快 快 ①温度越高反应越快 ②催化剂加快反应进行 3mol/L盐酸 块状CaCO3 粉末CaCO3 Fe 3mol/LHCl 0.5mol/LHCl H2O2 常温 加热 MnO2/FeCl3 实验记录 增大压强 反应物的浓度增大 反应速率增大 有气体参加的反应 压强 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓 度 温 度 表面积 催化剂 ——浓度大速率快 ——温度高速率快 ——表面积大速率快 ——使用催化剂速率加快 另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。 工业合成氨通常要在高压下进行 粉末状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 硫