化学能转化成电能.ppt

思考： 铜片上是什么气体？铜片上的电子从哪来？ 锌片的质量有什么变化？ 锌片和铜片上各发生什么反应？ 从能量角度看，能量的转化形式是什么？ 2.化学电源 3.加快金属与酸的反应： 例2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 * * ? 结论或解释 现象 实验步骤 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 ? Cu Zn+2H+=Zn2++H2↑ 结论或解释 现象 实验步骤 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向正极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向 锌片为负极 铜片为正极 一、原电池 问题探究： 你了解原电池的正负 极和工作原理吗? 1、定义:把化学能转变为电能的装置。 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 阳离子 负极 正极 阳离子 2、原电池工作原理： 电极反应 电池总反应 Cu片 Zn片 反应类型 原电池 的电极 电极 材料 氧化反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 锌 铜 原 电 池 工 作 原 理 还原反应 氧化还原反应 探究实验二：探究原电池形成的条件 Zn、乙醇、Cu 5 Fe、H2SO4、Cu 4 Zn、H2SO4、塑料棒 3 Zn、H2SO4、Zn 2 Zn、H2SO4、C 1 负极 正极 原电池能否构成 材料组合 序号 √ × × √ × C Zn Cu Fe 铜片 锌片 3、原电池的构成条件 通常情况下： ① 两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极； ② 电解质溶液； ③ 电极用导线相连构成闭合回路； ④ 要有能自发进行的氧化还原反应： 试一试 1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 2、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A XYZ B XZY C YXZ D YZX C 3、 下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断原电池的正负极。 ⑴、Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑵、2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O 金属阳离子 失e- 氧化反应 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 二、原电池的应用： 金属原子 (2) 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀的类型 (3) (1) 金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。 1.金属的防腐： 化学腐蚀（次要） 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接 发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反 应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原 反应。 电化学腐蚀（主要） 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化学腐蚀同步发生 相 互关 系 活泼金属被氧化 金属被氧化 反应 产生微弱电流 没有电流 现象 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与接触的氧化剂反应 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 负极（Fe）：2Fe - 4e ￣ = 2Fe2+ 正极（C）： 2H2O＋O2＋4e ￣ = 4OH ￣ Fe2+与OH-形成Fe(OH)2，又被氧化成Fe(OH)3，分解后形成铁锈Fe2O3. 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH－，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(