压强对化学平衡的影响20101118.ppt

* 反应条件 对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向吸热方向移动， 降低温度，化学平衡向放热方向移动。 一、温度对化学平衡的影响 平衡的移动 K的变化 温度的变化 △H 温度降低 温度升高 △H0 温度降低 温度升高 △H0 K增大 K减小 K增大 K减小 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 （1）2SO2+O2 ≒2SO3 △H 0 升高温度，平衡 降低温度，平衡 逆向移动 正向移动 生成物浓度减小 生成物浓度增大 反应物浓度减小 反应物浓度增大 平衡移动 Q与K 浓度 QK QK QK QK 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 二、浓度对化学平衡的影响 反应物浓度增大， 生成物浓度减小 平衡正向移动 反应物浓度减小， 生成物浓度增大 平衡逆向移动 二、浓度对化学平衡的影响 2NO(g)+2CO(g) ≒ N2(g)+2CO2(g) 增大NO的浓度，平衡 增大CO的浓度，平衡 减小NO的浓度，平衡 减小CO2的浓度，平衡 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 来自生产生活的思考 根据所学知识，思考如何提高合成氨反应的产率？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 0 1、增大反应物浓度 2、移走生成物氨气 3、降低温度 我们的收获 原平衡 改变条件 T C 新平衡 升温 吸热 降温 放热 正移 C反应物 C生成物 逆移 平衡移动方向 鼓入过量的空气 及时分离SO3 增c(SO2) 降温 升温 条件改变 一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 √ × √ √ × 提高SO2的转化率 三、 反应条件对平衡的影响 压强对平衡移动的影响 探究问题三： 交流.研讨 补全表格，根据信息进行讨论。 2NO2 (g) ≒ N2O4(g) C N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g) B N2(g)+O2 (g) ≒ 2NO (g) A K 气态物质系数的改变量△vg 反应 编号 △vg=0 △vg=-20 △vg=10 三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：2NO2(g) N2O4 (g) （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中 a1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。 a1 b1 c1 [观察.思考] b c a ③拉伸至20cm3 ②压缩至5cm3 ①保持10cm3 结论 现象 2NO2 (g) N2O4 (g) a1 b1 c1 b c a 第②支 第③支 先变深，后逐渐变浅，但比①深 先变浅，后逐渐变深，但比①浅 红棕色 压强增大，平衡向右移动 压强减小，平衡向左移动 平衡时显红棕色 再如： 压强减小 压强增大 平衡移动方向 条件改变 　N2(气) + 3H2 (气) 　　2NH3(气) 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 ωNH3 (%) 100 60 30 10 5 1 压强(Mpa) 4500C时N2与H2反应合成NH3的数据 分析： △vg=-20 向气态物质系数减小的方向移动 向气态物质系数增大的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体物质系数增大的方向移动。 3、压强对化学平衡的影响 结论: (在其它条件不变的情况下) (对于反应前后气态物质系数改变的反应) A：增大压强，会使化学平衡向着气体物质系数减小的方向移动。 (对于反应前后气体物质系数不变的反应) C: 改变压强，化学平衡不移动。 3、压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下， △vg=0,改变压强,平衡不移动 △vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 △vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 结论: 只适用于有气体参与的反应 适用条件： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动。 反应物浓度增大或生成物浓度减小，平衡正向移动。 增大压强，会使化学平衡向着气态物质系数减小的方向移动。 反应条件对平衡的影响 1.温度 2.浓度 3.压强 勒夏特列原理 根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？ 封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡