马春质量守恒定律及应用.ppt

学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的读法 （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 （2）质量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子 化学方程式的内容: ①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应的各微粒之间的数量关系； ③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 Cu+H2O 点燃 △ * * 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 细沙 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉, 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和　　 　　 现象： 天平仍保持平衡。 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = 实验前 实验中 实验后 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 方案2 方案 2 铁钉放入 硫酸铜溶液 实验现象： 反应原理： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　 　　 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 质量守恒定律(见书P91） 参加化学反应 的各物质的 质量总和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 水 氢气 + 氧气 通电 分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2 通电 O H H O O O H H H H H H 水分子 通电 氢分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通电 知识链接： 质量守恒的原因： 宏观：反应前后元素种类不变。 反应物总质量等于生成物的总质量 微观： 原子种类不变。 原子个数不变。 原子质量不变。 （五不变） 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量 化学反应 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 反应原理： 探究实验 天平指针向右倾斜（变轻） 天平平衡情况： 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生 思考：2、该反应的原理是什么？ 7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。 小结：若选择有气体参加或有气体生成的