EDTA标准溶液的配制与标定.ppt

EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的和要求： 1.?掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原理及方法。 2.??正确判断配位滴定的终点。 3.??三次测定相对平均偏差 ≤ 0.2%。 4.??掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。 * 二、实验原理： 1、标准溶液: EDTA 乙二胺四乙酸 H4Y 3 2、基准物: Zn粒 3、指示剂: 铬黑T(EBT) * 铬黑T 酒红色 H2In- HIn2- In3- +H+ +H+ -H+ -H+ pH 6.0 8~11 12 M+In MIn 指示剂指示原理 Zn―EBT + EDTA pH = 10* Zn―EDTA + EBT 酒红色 蓝色 * 稳定性：Zn―EDTA Zn―EBT [Zn(NH3)4]2+ 3 EDTA滴定 Zn―EDTA 无色 EBT 兰色 原理： Zn2+标液 EBT少许 [Zn(NH3)4] 2+ 无色 氨缓冲液 (pH = 10) Zn―EBT 酒红色 [Zn(NH3)4] 2+ 无色 * 三、实验方法： 0.02 mol ·L-1 EDTA溶液的配制 准确称取氧化锌 (0.4xxxg) 300 ~ 400 mL H2O 3.7 g EDTA △ 溶解，冷却 转移至溶液瓶中 稀释至1 L，摇匀 沿杯嘴加入 浓盐酸 HCl 3 mL 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制 于150 mL 小烧杯中 盖上表面皿 溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中 稀释至刻度，摇匀 反应激烈，防止试样溅出 不再产生微小气泡 * 0.02 mol ·L-1 EDTA溶液的标定 准确吸取25.00 mLZn2+标液 于250 mL锥型瓶中 加水20 mL 摇匀 滴加1：1氨水 至恰好产生白色沉淀* 缓冲液10 mL 加入氨水—氯化铵 沉淀溶解 (pH = 10) EBT少许* EDTA滴定* 至纯蓝色 终点 Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+ 滴定一份加一份指示剂，加入量必须适当，若色太浅，近终点时可补加。 滴定至红光消失，呈纯蓝色。 * 四、数据记录与处理： Ⅰ Ⅱ Ⅲ WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL 计算式 CEDTA(mol/L) CEDTA平均值 相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ） CEDTA = WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39） * 五、基本操作： 定量转移 移液管 滴定管 称量 *