高一化学必修2期中复习PPT【精品】.ppt

高中化学必修二 （期中复习） 第一章 (1)质子数决定元素种类； (2)质子数和中子数决定原子种类； (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子； (4)在原子中：质量数=质子数+中子数， 核电荷数=质子数=核外电子数。 例1:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B C. D. 2．核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)，次外层（倒数第三层）不超过18个电子； (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。 3．元素周期律的实质及内容： (1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。 例3：元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A．相对原子质量逐渐增大； B．核电荷逐渐增大； C．核外电子排布呈周期性变化； D．元素的化合价呈周期性变化。 4.几种关系量 (1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价) 例4：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 5．金属性、非金属性强弱的判断原则 金属性强弱的判断原则 ①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度； ②元素的单质的还原性； ③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 ； ④置换反应； ⑤yang离子的氧化性； 非金属性强弱判断原则： ①与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱； ②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱； ③单质的氧化性(或阴离子的还原性)强弱； ④置换反应； 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。 例5：下列递变规律不正确的是?（ ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱?????????? ?? B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子序数依次减小???????????? ? D．P、S、Cl最高正价依次升高 例6：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.离子的还原性Y2－＞Z－ B.质子数c＞b C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＜W 例7：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例8：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ） A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 D . 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 6．元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。 (2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。 例9：某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ） A. 一定是金属