高一化学必修1：第四章复习课.ppt

硅 1硅单质 性质： 用途： 导电性介于导体和绝缘体之间 硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。 2二氧化硅 存在： 性质： 用途： 结晶形和无定形。通称硅石。 化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等 3硅酸盐 Na2SiO3 硅酸盐产品： 制法： 性质及用途： 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 陶瓷、玻璃、水泥 （贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞） 氯 1氯气 物理性质： 化学性质 氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2） 与水反应 用途： Cl2 + H2O = HCl + HClO 可用于自来水的杀菌、消毒 与碱反应 与NaOH 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 产物用途： 漂白液 与Ca(OH)2 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 产物用途： 漂白粉、漂粉精 与金属反应 2Na + Cl2 === 2 NaCl 点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 (生成高价金属的氯化物) 与非金属反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 Cl-的检验 原理： Ag+ + Cl- = AgCl ? 试剂： AgNO3溶液、稀硝酸 操作： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、氯气的实验室制法 原理： 实验装置： 气体发生装置： 收集装置： 尾气处理： MnO2 + 4HCl(浓） = MnCl2 +2H2O +Cl2↑ Δ 固、液加热 向上排气法（或排饱和食盐水法） 碱液（NaOH)吸收 （如右图） 硫及其化合物 S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 Na2SO4 BaSO4 品红溶液褪色 1、SO2 一）物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 二）化学性质 ①与水反应 ②漂白性(可恢复) ③强还原性 ④弱氧化性 硫酸 1）具有酸的通性 2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂 ②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水) ③强氧化性: 能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ Δ 2H2SO4(浓) + C = CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ Δ ④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。 氮及其化合物 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 NH3?H2O 氮及其化合物 1、NO2和NO 1)物理性质： NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 2)化学性质 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (工业上利用这一原理制取硝酸) 氨（ NH3 ） 1)物理性质： 无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。 2)化学性质： ①跟水反应 ②跟酸反应 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ + OH- NH3 + HCl = NH4Cl (有白烟生成,可相互检验) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 3)实验室制法: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 4)用途: 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。 Δ 硝酸 1)具有酸的通性 2)强氧化性 能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO2↑ 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NO