高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠.doc

高一化学练习题（十四碳的多样性） 1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2 C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．硫酸氢钾溶液 B．碳酸氢钙溶液C．氯水 D．氢氧化钠溶液 4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、CO B．Na＋、HCOC．HCO、CO D．Na＋、OH－ 5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是A．O2、CO2 B．CO2、COC．CO、CO2 D．O2、CO ．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水 D．NaOH溶液 ．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③ 8．下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是 A．Na2CO3溶液 B．CaCO3 C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 ．按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是 A．只有①②　 　B．只有①③ C．只有①②③ D．只有③④ ．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶28 ．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ） A.饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO2 ．下列离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑ B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑ ．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ） A．金刚石、石墨、C60 B．红磷 、白磷 C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳 ．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3― C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋ ．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能 C．NaCO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO3 ．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2 1．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液 B、纯碱溶液 C、碳酸氢钙溶液 D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 ．由一气体甲开始，可发生如下四个变化： ，则甲、乙、丙、丁分别为　　A．CO2、CO、O2、CaO　 　　B．O2、CO、CO2、CaCO3 　　C．O2、CO2、CO、CaCO3　　 D．CO、CO2、O2、Ca(