高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学.doc

第1章　认识化学科学 [循着图示·想一想][特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中 3．必记五反应： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 考点一 [] 1．物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质反应 与O2反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 方程式 4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol e－ 与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 与S反应的化学方程式：2Na＋SNa2S。 (2)与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 与滴加酚酞的水反应的现象与解释： (3)与盐酸反应 离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4)与盐的反应钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 3．钠的制备与保存 (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (4)用作电光源，制作高压钠灯。 5．焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质 火焰颜色 Na：黄色，K：紫色 考点二 [] 1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比1∶2 1∶2 是否为碱 性氧化物 是 不是 与H2O 反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋O2↑＋2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 [循着图示·想一想][特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．Cl2实验室制法五装置：发生；净化；干燥；收集；尾气处理 4．必记四反应： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 考点一 [] （一）氯气及其化合物的性质 1.氯气 （1）物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：NaOH溶液） （2）化性：①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液） c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 ②与非金属反应 H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 ?H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ③与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（离子方程式：Cl2＋H2O = H++Cl-＋HClO） ④与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”） 2