高三一轮复习《氧化还原反应和离子反应》过关检测卷.doc

高三一轮复习《氧化还原反应和离子反应 一、选择题(每小题分，共分) 下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥液态的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.⑤ D.⑥ 2、根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是 A．NH3具有还原性B．N2既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性 ．下列说法正确的是 ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应　③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA　④阴离子都只有还原性 A．①②B．②③C．③④ D．①④ 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ 在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A.无色溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、H+、NB.滴加酚酞溶液仍无色的溶液中:C、K+、ClO-、Al C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:N、Ca2+、Cl-、K+ D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:N、Na+、N、S 下列叙述正确的是(　　) A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCB.CO2通入石灰水中,当n(CO2)n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液 C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)n(A)=5∶1时,铝元素以Al形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有F存在 某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　) A.Na+ B.SC.Ba2+ D.N 9． A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3 D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32＝ HCO3某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　) 原溶液一定含有Na2SO4 B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、C、Al、Si D.原溶液中含有C与Al的物质的量之比为11 11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　) 实验 现象 离子方程式 A 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 4H++4I-+O22I2+2H2O B 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCNFe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O 12．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题(共50分) 13．(10分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。 (1)H2O2的结构式为________________。 (2)下列物质中能使酸性