高三一轮复习-盐类的水解.ppt

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 __ － __性 ＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 __ ____、 _____ __性 ＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 __ __________、 _____ __性 ＞7 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 ____ ____ 浓度 增大 右移 ____ ____ 减小 右移 ____ ____ 外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度____ 碱 弱酸阴离子水解程度____ 外加可水解的盐 强碱弱酸盐 弱酸阴离子水解程度____ 强酸弱碱盐 弱碱阳离子水解程度____ 溶液中微粒浓度大小比较 五、溶液中微粒浓度大小比较 以CH3COONa为例： 1、一个不等式 [Na+ ] [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [H+] 2、三个守恒 （1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。 在溶液中[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH] （2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 [Na+ ] + [H+] = [CH3COO - ] + [OH-] （3）质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-) 在纯水中 [H+] [OH-] [OH-] = [H+] + [CH3COOH] Na2S溶液 [Na+ ] = [S 2- ] + [HS - ] +[H2S ] 1 2 [Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ] [OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ] H+守恒 练习：写出溶液中的微粒浓度关系及三个守恒式 溶液中离子浓度大小的比较 一、单一盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离） 例1：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是 c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+) ＞c (OH-) 一般规律：c（不水解离子）＞c（水解离子） ＞ c（显性离子）＞c（不显性离子） 二、两溶液混合时离子浓度的大小比较 c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+) ＞c (OH-) 1、两种物质恰好完全反应生成盐 例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：______。 解析：该反应的化学方程式为： NH3·H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应，即反应后 只得到NH4Cl溶液(与例1同)，所以有： (单一盐溶液) 故有：c(NH4+)=c(CI-) ＞c(OH-)=c(H+) 2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解 （1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较 例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是___。 解析：由电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因为溶液呈中性，所以有： c(OH-)= c(H+) c(NH4+)= c(CI-) (2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较 c(NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞ c(OH- ) ＞ c(H+) 例4：c（H+）=1×10-4 mol/L的盐酸与c（OH-） = 1×10-4 mol/L的氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是_______。 NH4Cl=NH4++Cl- NH3·H20 OH- + NH4+ 解析：由题目可知氨水过量，故溶液中存在 有NH4Cl 和过量的 NH3·H2O，则由 NH3·H2O 的电离决定溶液呈碱性： 若反应后所生成溶液中,除盐外还有弱酸或弱碱过量，由这两种情况导致溶液的酸碱性不同。若题中不给出具体的信息，一般是弱电解质的电离程度大于水解程度，从而由弱酸或弱碱