高三三轮电化学微专题.ppt

二、近三年电化学考查情况 * 电化学基础 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。 一、 考试大纲 10分 26（4）、36（3） 2012年 10分 10、27（2）、28（5） 2013年 8分 27（4） 2014年 分值 题号 年份 　　 近三年高考中涵盖电化学的情况 高频考点·大整合 三、 　　 主干知识整合 突破“新型化学电源”难关 1.新型可充电电池的考查　　 新型化学电源的考查主要有两类，一类是新型可充电电池，一类是新型燃料电池，这也是电化学原理考查中的两大难点。 （2）可充电电池电极反应式的书写方法 　　书写可充电电池电极反应式，一般题目会直接给出充放电的总反应式，分析放电过程分三步：第一，先在总反应式中标出电子转移的方向和数目，失电子被氧化的就是负极反应物，得电子被还原的就是正极反应物；第二， 2.新型燃料电池的考查 　　燃料电池的特点是，在负极上发生氧化反应的是可以燃烧的燃料；一般在正极上发生还原反应的物质是O2或其他强氧化性物质。随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四 1.(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－， H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 总：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH 阳：Ni(OH)2＋OH－－e－ = NiOOH＋H2O 阴：H2O＋M＋e－=MH＋OH－ 镍氢电池 解析　A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确； B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误； C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误； D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。 答案　A 2、（2014全国大纲卷9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 负：MH＋OH－－e－ = H2O＋M 正：NiOOH＋H2O＋ e－ =Ni(OH)2＋OH－ 解析　A项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确； B项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确； C项，该反应为放电时的负极反应，错误； D项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。 答案　C （2014天津卷6）3．已知：锂离子电池的总反应为： LixC＋Li1＋xCoO2 C＋LiCoO2， 锂硫电池的总反应为：2Li＋S Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 锂离子电池 解析　锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋移向正极，A错误； 锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确； 电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误； 由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。 答案　B 4.(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C.