高中化学必修4盐类的水解ppt精选.ppt

高中化学选修4—盐类水解 2016年考试大纲要求 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用； 掌握盐类水解离子平衡关系和离子大小判断 思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？ 练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3 （1）能水解的是:__________________ （2）水解呈酸性的是:______________ （3）水解呈碱性的是:______________ （4）能水解的请写水解方程式: 酸与碱反应型 5、解释事实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 二、盐的水解的应用 备考指南p62 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4： 氯气和绿矾混合： 净水原理 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 混合施肥 5、解释事实 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? 二、盐的水解的应用 备考指南p62 NH4++H2O 　NH3·H2O+H+ Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑ （6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。 练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 DEF 课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-) c(HCO3-)c(H+) D 离子浓度大小比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 弱酸溶液 强酸弱碱盐溶液 弱碱溶液 强碱弱酸盐溶液 弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。 电离程度和水解程度的大小关系 强碱弱酸的酸式盐溶液 弱酸或弱碱的电离平衡 离子浓度大小比较 ①不同强电解质溶液 20mL 1mol/L AlCl3 与 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) ②弱电解质溶液 如：0.1 mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液） ③一种盐溶液 如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液） ④不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 B 练习：同浓