高中化学第一章化学反应与能量重难点十二有关燃烧热的计算含解析.doc

重难点十二 有关燃烧热的计算 一、燃烧热 1．定义： 　　在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧．又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气． 注意： （1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25℃的条件下测得的) （2）燃烧的物质一定为1mol （3）生成的物质一定要稳定 　　a、状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)； 　　b、要完全燃烧 　　一般指：C→CO2 (g)　 S→SO2 (g)　 H2→H2O(l)　 一般有机物→CO2 (g)和H2O(l) 二、盖斯定律： ??? 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关． 三、进行反应热计算的注意事项： （1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变． （2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热． （3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】根据键能计算反应热 【例1】已知H-H键能(断裂时吸收或生成时放出的热量)为436 kJ?mol-1，H-N键能为319 kJ?mol-1，根据化学方程式N2+3H2 =2NH3ΔH=+92.4 kJ?mol-1，则N≡N键的键能是(　　) A．431 kJ?mol-1??? B．946 kJ?mol-1??? C．649 kJ?mol-1?????? D．896 kJ?mol-1 【答案】B 【名师点睛】考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键，反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，注意不能颠倒计算，以此解答。 【重难点考向二】根据盖斯定律计算反应热 【例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知： N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)ΔH1=+67.7? kJ?mol-1???????????????? ① N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ?mol-1?????? ② 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________． 【答案】 567.85；2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7 kJ/mol 【解析】①N2(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ/mol；依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7KJ/mol，；所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为=567.85kJ。 【名师点睛】考查反应热的计算，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到。 【重难点考向三】根据图象及实验数据求反应热 【例3】下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是(　　) A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3；ΔH=-92kJ?mol-1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1 【答案】D 【名师点睛】考查化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应，依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，ΔH=放出的能量-吸收的能量分析。 【重难点考向四】根据热化学方程式求反应热 【例4】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-566kJ?mol-1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ?mol-1 由1mol?CO(g)和3mol?CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为(　　) A．29