高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点五溶液的酸碱性含解析.doc

重难点五 溶液的酸碱性 1．溶液pH的定义 ??? 溶液的pH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，表示为：pH=-lgH+]． ??? pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子浓度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标．而且，氢离子浓度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便．在25℃下： （1）中性水溶液，pH=7 （2）酸性水溶液，pH＜7，pH值越小，表示酸性越强； （3）碱性水溶液，pH＞7，pH值越大，表示碱性越强． 2．溶液的酸碱性 （1）溶液酸碱性的判断标准：溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小． （2）在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L； 酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L； 碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L． 注意：c(H+)＞1×10-7mol/L (pH＜7)的溶液是否一定呈酸性？不是，同样pH=7也不一定是中性，例如：当温度为100℃时，pH=6时呈中性． 3．溶液的pH值两种测量方法 （1）定性测量：酸碱指示剂法； ??? 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的．我们把指示剂发生颜色变化的pH值的范围叫做指示剂的变色范围． 常见酸碱指示剂的变色范围如下： 指示剂 变色范围 显色颜色 无色酚酞试液 8～10 0～8浅红色 8～10浅红色 10～14红色 紫色石蕊试液 5～8 0～5红色 5～8紫色 8～14蓝色 橙色甲基橙试液 3.1～4.4 0～3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4～14黄色 （2）定量测量： ①pH试纸法； a．使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比． b．精确度：1-14，整数． ②pH计法 a．使用方法：数字pH计浸入待测液读数 b．精确度：0.1． 题型一：溶液酸碱性和pH的关系典例1：下列溶液一定呈碱性的是（　　）A．pH=8的某电解质溶液??B．c（OH-）＞1×10-7mol/L?? ?C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：H+]＞OH-]溶液呈酸性；H+]=OH-]溶液呈中性；H+]＜OH-]溶液呈碱性．室温时，Kw=10-14，若溶液中：H+]=10-7，pH值=7，溶液呈中性；H+]＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：H+]＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14，不能根据c（OH-）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH-）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．题型二：稀释对强酸和弱酸pH值的不同影响典例2：（2012?河北区一模）室温下，下列叙述正确的是（　　）（溶液体积变化忽略不计） A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）分析：氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，醋酸是弱酸部分电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，盐酸为强酸，完全电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，据此即可解答．解答：A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，前者为醋酸稀释后电离程度增大，pH小于5，后者为强电解质，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正确；B．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3?H2ONH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH