高中化学第三章-第一节水溶液鲁科版选修四.ppt

第三章 第一节 下列哪些是电解质？哪些是非电解质？ NaCl KNO3溶液 熔融KNO3 盐酸 Cu CO2 NH3 什么是电解质？什么是非电解质？ 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物——电解质 观察思考—（实验） 等体积的溶液浓度(mol/L) 电解质溶液 灯泡亮度 导电能力 0.5 HCl 0.5 氨水 0.5 NaCl 0.5 CH3COOH 强 弱 强 弱 亮 暗 亮 暗 1.可溶性电解质溶液为何能导电？ 2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷 一、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2SO4 H2CO3 NH3·H2O NaHCO3 NaHSO4 CH3COO-+H+ ==SO42-+2H+ HCO3-+H+ OH-+NH4+ ==HCO3-+Na+ ==SO42-+H++Na+ HCO3- H++CO32- 一、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐 存在形态：水合离子。 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。 强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－ 3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”， 如：CH3COOH H＋＋CH3COO－ 二、水的电离 水是一种极弱的电解质H2O H++OH- 水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为： K = [H+][OH-] [H2O] 变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-] KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-] t/℃ K W/mol2·L-2 25 1.0×10-14 55 7.3×10-14 80 2.5×10-13 100 1.0×10-12 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论？ KW只与温度有关，温度越高， KW 越大 条件 移动方向 水电离程度 溶液中［H+］ 水电离出［H+］ 加热 通入HCl 加NaOH固体 加NaCl 右移 增大 增大 增大 左移 左移 减小 减小 增大 减小 减小 不移动 不变 不变 不变 减小 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素 1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？ 2、水溶液中KW中的[H+] [OH-]是指溶液中的[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？ （1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等 1、计算250C时，下列溶液中的[H+] 和[OH-] （1）0.1mol/L的盐酸溶液 （2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液 2、25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中 [H+]由大到小的排列顺序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 练习： 判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。 某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则 OH-浓度为1×10-8