高中化学必修二人教版2.3化学反应的速率和限度(共43张PPT).ppt

3、下图为铝和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先变快后变慢的原因： t ν t1 第一阶段，温度是影响速率的主要因素，铝与盐酸反应放热，温度升高,反应速率加快；第二阶段,浓度是影响速率的主要因素，盐酸的浓度减小,反应速率减慢。 3、探究影响化学反应速率因素的方法 控制单一变量，采取对照实验 1、科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO + 2CO 2CO2 + N2 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol·L-1) CO初始浓度 (mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2·g-1) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②实验目的 280 1.20×10－3 5.80×10－3 1.20×10－3 5.80×10－3 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A.加热 B.滴加少量的硫酸铜溶液 C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 E.滴加一定量硫酸钠溶液 F.增加压强 C、E、F 1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分） 形成原电池可以加快反应速率。 浓度的影响 固体表面积 形成原电池 思考与交流 课堂练习 1.在2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应:2SO2+O2 2SO3;当反应进行到4min时测得此时SO2为0.4mol.那么反应进行到2min时密闭容器中SO2物质的量是（ ） A.1.6mol B.1.2mol C.1.6mol D.1.2mol D 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L·s v(O2)=0.0025mol/L·s 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0 变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12 2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12 V (H2) = 0.045 mol/(L·min) V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min) V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 解： N2 + 3H2 2NH3 例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 , 2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、 V (NH3)。 【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行N2 + 3H2 2NH3反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min) C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min) C 小 结 ： 使用催化剂，化学反应