高中化学第三章第一节弱电解质的电离新人教版选修4.ppt

1．与化合物类型的关系 [例1]　(2012·南宁高二检测)下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 [解析]　A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 [答案]　D (1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。 (3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。 * (1)电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。在下列物质中： ①Fe　②H2SO4　③NaOH　④CO2　⑤Na2O　⑥Na2CO3　⑦NaCl溶液　⑧NH3 属于电解质的有 ； 属于非电解质的有 。 水溶液里 熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态 化合物 ②③⑤⑥ ④⑧ 自由移动离子 浓度 离子所带电荷 逆 等 动 定 变 一、强弱电解质 1．盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应： 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与Mg条反应的现象 反应 ，产生大量气泡 反应 ，产生气泡 溶液的pH 0 2.4 剧烈 不剧烈 (2)实验结论： ①盐酸中c(H＋) 醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 大于 大 完全 部分 2．强弱电解质 (1)概念： ①强电解质：在水溶液中 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： ①强电解质： 、 、 。 ②弱电解质： 、 和水。 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 二、弱电解质的电离 1．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质： 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质： 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH： 。 NH3·H2O： 。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3： (主)， (次)。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3： 。 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 2．电离平衡 (1)定义：