高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离.doc

第三章第一节弱电解质的电离平衡 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 ．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。 【例1判断下列说法中正确的是（ ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确 强电电解质与弱电解质 二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2． 书写电离方程式的方法： （1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离 （2）、遵守质量守恒和电荷守恒 弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“==” 例如：弱酸H2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3— 第二步：HCO3—H++CO32— 弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+ 强酸强碱盐的电离方程式： KCl＝K＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO2— NaOH＝Na＋＋OH－ 注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4， （2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH （3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号） 注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。 例如：NaHCO3的电离方程式为： NaHCO3＝Na++H＋＋CO32— HCO3—H++CO32— 【例2下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 例4写出下列物质的电离方程式： H2SO4 NaHSO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Al（OH）3 三：溶液导电性 6影响电解质溶液导电性的因素： 【例5把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸 C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液【例6醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ） 变式训练1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显 4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-