高中化学选修4第三章复习.ppt

（一）盐类的水解 1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子） 3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。 注： 往水中加入酸或碱都能抑制水的电离 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。 ④当V水解=V中和时，水解达到了平衡。 ① 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 ② 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解 4 特征： 5 影响盐类水解平衡的因素 6、 盐类水解的规律： 有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。 举例 盐的类型 pH 溶液的酸碱性 醋酸钠 碳酸钠 氯化铵 硫酸铵 氯化纳 硫酸钠 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 7 7 =7 7 7 =7 碱性 酸性 中性 中性 酸性 碱性 盐溶液的酸碱性 H2O H+ + OH_ 强碱弱酸盐 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析： CH3COO_与H +结合生成弱电解质CH3COOH，降低了溶液中 H＋的浓度，使水的电离向右移动，OH-的浓度增大，使c(OH- ) c(H＋)故溶液显碱性。 实质： 由于CH3COO_的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。 (1) 存在着哪些电离和离子方程式？ 在0.1mol\LCH3COONa溶液中 (3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？ (2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？ (4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？ 【讨论1】 NH4Cl = NH4+ + Cl- NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl H2O OH- +H+ NH3.H2O + 强酸弱碱盐 氯化铵在溶液中的变化: 分析： NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，降低了溶液中 OH- 的浓度，使水的电离向右移动， H＋ 的浓度增大，使c(H＋) c(OH- ) 故溶液显酸性。 实质： 由于NH4+ 的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。 (3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？ 【讨论2】 在0.1mol\lLNH4Cl溶液中 (1) 存在着哪些电离和离子方程式？ (2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？ (4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？ 强碱强酸盐(NaCl) 不发生水解 (1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？ 【讨论】 NaCl=Na++Cl- H2O OH- +H+ (2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？ (3) 为什么NaCl溶液显中性？ 7.盐类 水解的离子方程式的写法： ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 ① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。 注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-. （二）盐类水解平衡及其移动（典型实例） C(NH4+) C(NH3·H2O) C(H+) C(OH-) pH 水解程度 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH 1、NH4++H2O NH3·H2O+H+ 氯化铵水解平衡的移动 降低 升高 升高 降低 降低 升高 降低 降低 降低 升高 升高 升高 升高