【 化学反应的反应热、焓变.ppt

【解析】选C。 A、B项，ΔH均大于零，题目条件为反应放热，ΔH应小于零，所以皆错；ΔH与方程式中的化学计量数成比例，所以，若1 mol甲烷完全燃烧，应放热890 kJ， D错。 5.50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装 置中进行中和反应，并通过测定反应 过程中所放出的热量来计算中和热。 试回答下列问题： (1)小烧杯中________(填“能”或 “不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)，其原因是_______________________。 (2)大小烧杯中间填充满碎泡沫塑料的作用是_____________。 (3)如果不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________ (“增加”“减少”或“不变”)，所求中和热数值__________ (“增加” “减少”或 “不变”)。 【解析】中和热的测定过程要保证放出的热量没有损耗，不能跟外界有热量的交换，所以不能使用金属搅拌棒，填充泡沫塑料以减少热量的损失。若不盖硬纸板，由于热量的散失，会造成测量数值的偏低。如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，能保证氢氧化钠的充分中和，所放出的热量会比未充分反应时增加，然而，中和热的数值是不会发生变化的，因为中和热是酸碱中和生成 1 mol水时放出的热量，而与酸碱具体反应量的多少没有关系。 答案：(1)不能 金属易导热 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏低 (4)增加 不变 中和反应的反应热测定的实验探究 用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。 【思考探究】 (1)为什么强酸、强碱的中和热是相同的？ 提示：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成1 mol水放出的热量(中和热)是相同的，均为 57.3 kJ。 (2)离子方程式H++OH-====H2O代表了酸碱中和反应的实质，能 否用此式代表所有中和反应的离子方程式？ 提示：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体 等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子 的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式就应当 写为CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O。 (3)为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环形玻璃棒会不会有影响？ 提示：为了使反应充分。若用铁丝取代环形玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值有偏差。 (4)为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热ΔH＞ -57.3 kJ·mol-1？ 提示：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热ΔH＞-57.3 kJ·mol-1。 【解析】(1)H2(g)和 与2H(g)和O(g)之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和 →O(g)过程中断开H—H键和O=O键需 吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量。b代表2H(g) +O(g)结合成H2O(g)中的氢氧键所放出的能量，c则代表断 键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即a－b＝c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以 该反应为放热反应，ΔH0。 答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键形成放出的能量 代表反应热 (2)放热 【方法技巧】反应热焓变的图像辨析题目是经常会出现的一类重要考点。关键是能根据图像的纵横坐标的意义，根据图线的走向趋势，顺利判断出物质在反应过程中的能量变化情况。同时，对于焓变、反应热、键能、物质的能量等概念要有清晰的认识。 【变式训练】(2012·成都高二检测)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧 化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1。 请回答下列问题： (1)该反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)图中C表示_______________________。 (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？________________ ______________________________