一定浓度溶液配制.ppt

一、物质的量浓度 CB 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 物质的量浓度= 溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L） mol / L 或mol ·L-1 1、定义： 2、符号： 3、单位: 4、表达式： n V c = —— m M V = —— m M V = ——— * （一）实验所需仪器 量筒 胶头滴管 二.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 * 1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 容量瓶的使用 * 例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液500mL？ NaCl的质量 = 0.2mol / L×0.5L×58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签. 1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.冷却: 5.转移： 6.洗涤: 7.定容： 8.装瓶: （二）步 骤 * 欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤 （1）用天平称取氢氧化钠固体 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水 将其溶解，待溶液 后，将溶液沿 移入 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 时， 改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度 ，应该 。 （5）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入 瓶 中，并贴好标签。 10 烧杯 少量 冷却到室温 玻璃棒 250 2～3 容量瓶 低 1～2cm 胶头滴管 低 重配 倒转摇匀 试剂 * 4. 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 4.8 1000 3 5 6 1 2 4 * 2. 称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ * 3. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它