一定浓度溶液的配置.ppt

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 * 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV * [讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。 （偏低） （偏高） （偏低） （偏低） （偏高） （偏高） （偏低） * 11、定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分 吸走。 （无影响） （偏高） （偏低） （偏低） * 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ ） A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ C * * * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 问题：实验室需配制100 mL 1.00 mol/L 的NaOH溶液 ，请设计配制的方案。 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 思考： 1、物质的量浓度表示的意义是什么？ 2、如何准确确定溶质的物质的量？ 3、如何准确确定溶液的体积？ * 容量瓶 构造： ①一条刻度线 ②温度和容积 细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 特点： * 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶 只能用来 配制一定体积的溶液 * 容量瓶使用的注意事项： （1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏液； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 * 思考： 1、概括配置一定物质的量浓度溶液的几个步骤？ 2、用托盘天平能否称得5.85g的NaCl？如果不能 可用哪种仪器？ 3、如何尽可能地把溶质全部转移到容量瓶？ 4、如何确保向容量瓶中加水不超过刻度线？ 5、需要什么仪器？ 6、实验时的注意事项？ * 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验1-5 第一步：计算： 实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 所需氯化钠的质量为5.9克 * 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验1-5 实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。 称量时能将NaCl固体直 接放置于托盘上吗? * 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验1-5 实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 5.9 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗? * 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验1-5 实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中， 摇匀。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ [注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。 * 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 实验1-5 实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ * 配制100mL1.00mol/LN