专题讲座八 离子浓度的大小比较.doc

专题讲座八　离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。 二、把握3种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法 四、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 【例1】　(1)NaHCO3溶液中________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液中_____________________________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中__________________________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。 答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是 离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。 如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。 (二)单一溶液中离子浓度的关系 【例2】　0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类________________________________________________________。 ②大小关系_________________________________________________(H2O除外)。 ③物料守恒__________________________________________________________。 解析　NH4ClNH＋Cl－(完全电离) NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱) H2OH＋＋OH－(极微弱) 答案　①Cl－、NH、H＋、NH3·H2O、OH－、H2O ②c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－) ③c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 【例3】　0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 ①大小关系_______________________________________________________。 ②物料守恒_______________________________________________________。 ③电荷守恒_______________________________________________________。 ④质子守恒______________