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本章要求: 掌握铜、银的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质; 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ) 之间的相互转化。 掌握锌、汞氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。 重点：铜、银、锌、汞重要化合物的性质。;15.1.1概述 P343 ;15.1.2 铜族元素的单质 P343;化学性质 P343 与O2作用;所以不可用铜器盛氨水;2.与酸的反应 均不置换非氧化性稀酸（HCl、H2SO4）中的H+ ;生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强。;Cu、Ag、Au可溶氧化性酸;铜族元素的存在与冶炼;⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2Fe2S（焙砂）+SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜 FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上） ⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2;3.Ag的冶炼 P346 Ag以游离态或硫化物矿形式存在于自然界，但常与Pb、Zn、Cu等硫化物共生。 4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S 2Na[Ag(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Ag; 1.铜的化合物 （1） Cu(Ⅰ) 的化合物 P345 Cu2O:暗红（黄），难溶于水的弱碱性共价化合物，能溶于稀酸、氨水，热稳定性高。 Cu2O+2HCl（稀）→ 2CuCl↓（白）+H2O Cu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH- （无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH- （深兰色）;[Cu(NH3)2]Ac + CO = [Cu(NH3)2]Ac·CO 醋酸二氨合铜 (Ⅰ); 硫化亚铜 2Cu + S =Cu2S （黑色） 2Cu2+ + 2S2O32￣+ 2H2O = Cu2S↓ + S↓ + 2SO42￣ + 4H+; 卤化铜（CuX2, X=Cl、Br) P346 无CuI2 ? CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuX2随阴离子变形性增大，颜色加深 CuCl2是共价化合物，易溶于水、乙醇和丙酮等，结构为链状：; 硫化铜 P346 CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 CuS，黑色，不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热稀硝酸，也溶于KCN溶液： 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O 2CuS + 10CN￣ = 2[Cu(CN)4]3￣ + (CN)2↑ + 2S2￣ 配合物 P346 Cu2+为d9型，可形成配位数2、4、6的配离子 Cu(Ⅱ)配离子有变形八面体或平面正方形，变形八面体有时也用平面正方形描述。如 [Cu(H2O)4]2+ , [Cu(NH3)4]2+ , [CuCl4]2￣ ;（3） Cu2+和Cu+的相互转化 从离子结构看， Cu+的结构是3d10，应该比Cu2+（ 3d9）稳定。 气态时Cu+的化合物是稳定的；但，水溶液中， Cu2+水合热比Cu+的大，即Cu+在溶液中是不稳定的。 酸性溶液中，Cu+歧化： 2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) ; 水溶液中， Cu+ 的化合物除不溶解的或以配离子存在的外，都是不稳定的。如CuI2不存在，而CuI是稳定的： 2Cu2+ + 4I￣ = 2CuI↓ + I2 由于Cu2+的极化作用比Cu+大，高温下， Cu2+的化合物不如Cu+ 的化合物稳定： 4CuO =2Cu2O + O2 两种氧化数的铜化合物各以一定条件而存在，当条件变化时，有相互转化。; 有配合剂、沉淀