人教版九年级化学课件 酸和碱的中和反应 (共27张).ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 1．认识酸和碱之间会发生中和反应 2．理解中和反应在实际中的应用 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 学习重点和难点 重点： 1．中和反应及其应用。 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 难点： 1．中和反应的理解和应用。 2．酸碱性和酸碱度的区别。 活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 一、中和反应 【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸 反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？ 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 水 ？ 盐 金属离子 酸根离子 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水 H2SO4 + NaOH === HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 === 试试身手吧！ HCl + NaOH === NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 2 CaSO4 + 2H2O 中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl ------- CO2 + NaOH ------- KOH + HNO3 ------- H2SO4 + Fe2O3 ------- 二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 用熟石灰(消石灰、氢氧化钙[Ca(OH)2])中和。 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？ 返回 2.处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胃 乐 胶 囊 好药用心制造 返回 返回 3.用于医药 胃乐胶囊的主要成分 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝【Al（OH）3】 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 思考：为何不用熟石灰呢？ 三、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值7 碱性溶液的pH值7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的pH 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。 （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。 溶液的酸碱度的重要意义：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。 学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应：酸+碱→盐+水 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH