人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第2课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 二、元素周期律 1．定义 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题： 选修三 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 【教学目标】 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 核电荷数 核外电子排布 2．实质 元素原子 的周期性变化． 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1、原子半径 （一）原子半径： 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。 1、比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-K+Ca2+ 2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABC BC 课堂练习 （二）电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 元素的第一电离能呈周期性变化 思考与探究： 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势 最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 3、电离能的意义： ①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。 ②利用逐级电离能判断化合价 元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 看逐级电离能的突变。 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。Na、Mg、Al电离能的突变与其容易失去最外层电子数（价电子数）对应，故Na常显+1价，Mg常显+2价，Al常显+3价。 学与问：P18 【思考讨论】M(g) M2+(g)所需的能量是否是其第一电离能的2倍？ 2e- 【答案】 不是，应远大于其第一电离能的2倍。 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小。再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带的正电荷对电子的吸引力更强，从而使电离能越来越大。 1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K〈Na〈Mg C 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A.ns2np3　　　 B.ns2np5　　　 C.ns2np4　　　　D.ns2np6 课堂练习 ⅤA族比ⅥA族大