人教版高中化学必修一-4.3硫和氮的氧化物 (共45张PPT).ppt

现在你可以解释魔鬼谷草木茂盛的原因吗？ N2 + O2 =========== 2NO 放电或高温 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物吸收 ． 思考·交流 NO NO2 色态 毒性 与水反应 与O2反应 红棕色气体 有毒 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO × × 2NO + O2 = 2NO2 无色气体 NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。 2、NO与NO2比较 NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）。 思考·交流 NO与NO2的异同 易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 如何收集NO、NO2 ？ 思考·交流 将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看到什么现象？ 如果继续通入O2，又会看到什么现象？ 能让水充满试管吗？ 改成NO呢？ 实验·探究 实验步骤 现 象 解释 （反应式） (1) (2) (3) 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 往试管通入O2 继续通入O2 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 实验·探究 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入足量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 工业制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考·交流 在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 思考·交流 第三节 硫和氮的氧化物 第四章 非金属及其化合物 一、二氧化硫和三氧化硫 硫在自然界以 态和 态存在。 游离 化合 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 硫，俗称 。 硫的物理性质： 晶体，难溶于水，微溶于 ，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化合价为 ，其代表物 . 黄色 硫磺 酒精 +16 2 8 6 -2, 0，+4，+6 H2S,S,SO2(H2SO3),SO3(H2SO4) 思考：硫会具有哪些性质？ 氧化性： Fe＋S ＝＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝＝ 2FeCl3 2Cu+S==Cu2S Cu+Cl2==CuCl2 还原性： S+O2==SO2 点燃 点燃 点燃 生成明亮的蓝紫色火焰。 S＜Cl2 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 点燃 SO2的物理性质 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 实验4－7： 试管中液面上升 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性： SO2的物理性质: 思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？ ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 酸性氧化物的性质 pH试纸变红，溶液颜色变红 SO2的水溶液显酸性