2016_201学年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时作业.doc

二氧化硫和三氧化硫 一、选择题 1．关于SO2的说法中，正确的是(　　) ①使某些有色物质褪色　②无色，有刺激性气味，无毒 ③既有氧化性，又有还原性　④既可溶于水，又可与水反应 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．①③④ 解析：　SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H2OH2SO3。 答案：　D 2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 解析：　标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。 答案：　A 3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性高锰酸钾溶液　③溴水　④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解析：　①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。 答案：　D 4. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．(1)NaOH　(2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4　(2)NaOH C．(1)饱和NaHCO3 　(2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4　(2)Na2CO3 解析：　要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。 答案：　C 5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 解析：　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。 答案：　C 6．下列反应中，SO2表现为氧化性的是(　　) A．2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性；B项中S元素化合价没有改变；C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现为氧化性。 答案：　C 7．(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　) A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 解析：　SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 答案：　D 8．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　) A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：　BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。SO2能使品红溶液褪色，CO2不行。 答案：　A 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体： Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3) C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOeq \o\al(2－,3) D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 解析：　向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：