盐类水解的规律.ppt

盐 类 的 水 解 规 律 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 那么，盐呢？ 实验探究 思考与讨论 — CH3COONa溶液为何显碱性？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 溶液中c(H+)、 c(OH－)大小关系如何？ 为什么溶液中c(H+) c(OH－) 与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了 思考与讨论 — NH4Cl溶液为何显酸性？ NH4Cl溶液中存在哪些离子？ 溶液中c(H+)、 c(OH－)大小关系如何？ 为什么溶液中c(H+) c(OH－) 与纯水比较，水的电离度增大了还是减小了 一、什么是盐类的水解 在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成的弱电解质的反应 实验探究 二、盐类水解的规律 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 盐类水解方程式的书写规律 * * * 【问题·思考】 Al(OH)3 HCl CH3COOH NaOH NH3·H2O HCl NaOH H2CO3 NaOH HCl 生成它的酸碱 酸 碱 性 强酸 弱碱 盐 弱酸 强碱 盐 强酸 弱碱 盐 弱酸 强碱 盐 强酸 强碱 盐 盐的类型 AlCl3 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaCl 盐 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 规律： 谁强显谁性，都强显中性。 + CH3COOH CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- + NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ NH4+ + H2O NH3·H2O ＋H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O ＋HCl CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O ＋H+ 哪些盐电离产生的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合?结合后生成的是何种类别的弱电解质？ 盐水解后，溶液的酸碱性如何？ 盐＋水 酸＋碱 Al(OH)3 HCl CH3COOH NaOH NH3·H2O HCl NaOH H2CO3 NaOH HCl 生成它的酸碱 酸 碱 性 强酸 弱碱 盐 弱酸 强碱 盐 强酸 弱碱 盐 弱酸 强碱 盐 强酸 强碱 盐 盐的类型 AlCl3 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaCl 盐 中性 碱性 酸性 酸性 碱性 1. 下列溶液pH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 1. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。 NaNO3 NaHSO4 FeCl3 Cu(NO3)2 NaClO Na2CO3 盐类水解的规律 1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标↓或↑ 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 思考与讨论 NaHCO3溶液为什么呈碱性？ 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）