第10章沉淀平衡[北].ppt

第10章沉淀平衡 结 论 　● 控制溶液的ｐH值，可使 相差较大的金属离子分离 ● 被沉淀离子浓度相同， 愈大，开始沉淀和沉淀完全时的最大 c(H+ )愈小，最低 pH愈高. 　 在Cd 2+和Zn2+的混合溶液中，co(Cd2+) = co(Zn2+) = 0.10mol · L-1 ，通入H2S使溶液达饱和，使二者分离，应控制H+浓度为多少? Zn2+开始沉淀 Cd2+沉淀完全 0.19 0.34 Solution Example 25℃下,于0.010mol · L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.1mol · L-1) . 用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30 mol · L-1 . 试判断能否有FeS生成. Solution K越大,硫化物越易溶 Example 已知Ksp(FeS)= 1.59×10-19 H2S的电离常数Ka1=5.8×10-8、Ka2=1.2×10-15 其中K就是反应的平衡常数 * Chapter 10 Precipitation-dissolution equilibrium 本章教学要求 3.熟悉有关溶度积常数的计算。 2.掌握沉淀生成、溶解或转换的条件； 1.掌握 Ksp 的意义及溶度积规则； 本章教学内容 10.1 溶度积原理 10.2 沉淀与溶解 The principle of solubility product Precipitation-dissolution equilibrium of hard-dissolved strong electrolyte 10.1 溶度积原理 10.1.1溶度积常数 （solubility product constant） 10.1.2 溶度积原理 （the rule of solubility product ） 10.1.3 溶度积与溶解度 ( solubility product and solubility) 10.1.4 同离子效应 提示：对溶解度的习惯认识，小于0.01g/100g（H2O）称为难溶或不溶，为了计算方便，浓度表示用mol. L-1表示而不用g/100g （H2O）表示 叫溶度积常数——沉淀-溶解达到平衡时，难溶电解质的各离子以方程式中的系数为幂的浓度的乘积。严格讲应用活度积，但 S 很小，f = 1，对通式: 溶解 沉淀 式中省略了M和B的离子电荷 按规定将纯固体的浓度取1或常数，则: 溶解与沉淀过程 10.1.1 溶度积常数（solubility product constant ） 练习： 不同难溶电解质的溶度积常数已计算列表，用时查表即可。 (1) J 不饱和溶液，无沉淀析出，若原来有沉淀存在，则沉淀溶解 10.1.2 溶度积原理 (the rule of solubility product) 任意情况下，溶液中离子浓度的乘积——离子积J。 J与 的大小关系，称为溶度积规则，可以用于判断沉淀的生成、溶解和转化情况。以下三条规则称为溶度积原理: 溶度积原理 [ ]表示平衡浓度 (3) J 过饱和溶液，沉淀析出 (2) J = 饱和溶液，处于平衡 Question 1 你认为沉淀平衡中J和 的关系与化学平衡中浓度商和平衡常数的关系怎样？ Example 10 - 1 Solution 　　c(OH-)等于混合溶液中NH3发生碱式电离产生的[OH-]: 答：会生成Mg(OH)2沉淀。 　 25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，C(SO42-)为 6. 0×10-4 mol·L-. 若在 40.0L该溶液中，加入 0.010 mol·L-1 BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成 BaSO4 沉淀？ Example Solution Question 2 这样的操作能得到白色Mn(OH)2吗？ Mn(OH)2立即被空气的氧氧化 Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2（棕色） Mn2+ + OH- 10.1.3 溶度积和溶解度的关系 溶解度用中学的表示法显然很麻烦，如 AgCl在25 ℃ 时的溶解度为 0.000135g/100g H2O BaSO4在25 ℃ 时的溶解度为 0.000223