第一章酸碱盐重要知识点总结.doc

初三化学重要知识点总结 一、有颜色的物质和溶液： 1、与铜有关的物质和溶液： （1）Cu—红色固体 CuO—黑色固体 Cu2(OH)2CO3（铜绿、铜锈）— 绿色固体 无水CuSO4 — 白色粉末状固体（遇水变蓝，可检验水的存在） CuSO4·5H2O（五水硫酸铜）— 蓝色晶体 （2）溶液成蓝色是由于溶液中均有Cu2+ Cu(NO3)2溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液 （3）蓝色沉淀：Cu(OH)2— 蓝色絮状沉淀 2、与铁有关的物质和溶液： （1）纯铁为银白色金属 FeO、Fe3O4—黑色固体 Fe2O3（铁锈、氧化铁—红棕色固体） （2）铁矿石的主要成分：赤铁矿（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）；黄铁矿（FeS2） （3）溶液 ①3价铁反应后均生成3价铁离子。如FeCl3（淡黄色溶液）、Fe2(SO4)3 ②铁单质反应后均生成2价亚铁离子——主要为置换反应（铁在氧气中点燃生成四氧 化三铁除外）如FeCl2（浅绿色溶液）、FeSO4 （4）沉淀：Fe(OH)3——红褐色沉淀； Fe(OH)2——浅绿色沉淀 （5）用稀盐酸除铁锈： ①若稀盐酸过量，则反应的化学方程式和现象为： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 有淡黄色溶液生成。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 溶液由淡黄色变为浅绿色，并且有气泡产生（生成H2） ②若稀盐酸不足，则反应的化学方程式和现象为： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 有淡黄色溶液生成。 Fe + 2 FeCl3 = 3FeCl2 （最高价态的铁离子主要表现在氧化性，可使Fe3+转化为Fe2+） 注意：CuO、Fe2O3均不溶于水，后面必须加酸，然后才能与碱反应，生成沉淀。 3、常见的六大沉淀： Ag Cl BaSO4 BaCO3 二者均为白色沉淀，但是它们能溶于酸，并产生水和二氧化碳。 CaCO3 Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 二者皆可溶于酸 Fe(OH)3 红褐色沉淀 （1）BaSO4、BaCO3的区别：虽然二者皆为白色沉淀，但一个溶于酸，一个不溶于酸。 钡可用作白色颜料，在医药中常用BaSO4作钡餐，治疗胃病。其好处有： ①BaSO4不与胃酸（盐酸）反应，可以增强胃窥镜上光线的反射，使图像更清晰。 ②BaCO3可与胃酸反应，同时生成的Ba2+有毒，会加重病情。 （2）不常用的碱性沉淀： Mg(OH)2 ——白色沉淀 Al(OH)3 ——白色沉淀，可用于治疗胃酸过多（胃药的主要成分）。 Fe(OH)2 ——浅绿色沉淀。 4、常见的有颜色物质： （1）红色固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） （2）黑色固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 （3）白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl、无水CuSO4等 （4）暗紫色固体——KMnO4 （5）黄色固体——S 二、需要注意和牢记的化学反应方程式： 1、制取氧气的四个化学反应方程式： （1）2 KClO3====== 2 KCl + 3 O2↑ （2）2O2↑ （）2 H2O2H2O + O2↑ （4）2 H2O======2 H2↑+ O2↑ 2、关于碳的四个化学反应方程式： （1）C + O2 ===== CO2 （完全燃烧） （2）2 C + O2 ===== 2 CO （不完全燃烧） （3）2 CO+ O2 ===== 2 CO2 （4）C + CO2===== 2 CO 3、Ca(OH)2+ CO2 ===== CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH+ CO2 ===== Na2CO3 + H2O 2 NaOH+ SO2 ===== Na2SO3 + H2O 三、常见物质的名称、化学式及俗名： （1）氧化钙——CaO——生石灰； （2）氢氧化钙——Ca(OH)2——熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分； （3）四氧化三铁——Fe3O4——磁铁矿的主要成分，在氧气中点燃后的生成物； （4）三氧化二铁——Fe2O3——氧化铁、铁锈、赤铁矿的主要成分； （5）氢氧化钠——NaOH——烧碱、火碱、苛性钠； （6）碳酸钠——Na2CO3——纯碱、苏打 （7）碳酸氢钠——NaHCO3——小苏打 （8）碳酸钙——CaCO3——石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、汉白玉的主要成分