第三章金属及其化合物新教材.doc

第三章 教材分析：这章看似讲金属，但是在计算中又运用到物质的量，之前又没有学习过，内容看起来少，实际要讲起来却很多。老教材把物质的量单独做一章来讲，这里我们却要把它穿插在金属中；并且金属又是一个很大的范围，不像之前还把碱金属单独成一章来讲。学习金属主要是通过对比的办法，学习共性和特性，重点介绍几种典型的、特别的金属，如钠、铝和常见的铁，还有他们的用途。 教学目标：1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，了解几种金属的用途，以后才能更好的运用。 重点、难点：钠的氧化反应、氧化钠与过氧化钠稳定性的比较、铝显两性、物质的量的计算、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较铁的重要化合物。 课时分配：第一节 金属的化学性质 钠与氧气在常温常压下的反应，那与氧气在点燃条件下的反应（第一个课时） 第一节 金属的化学性质 铝的燃烧、钠与水的反应、铁与水蒸气的反应（第二个课时） 第一节 金属的化学性质 铝和氢氧化钠、盐酸的反应，物质的量的计算（第三个课时） 第二节 几种重要的金属化合物 氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应（第一课时） 第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 （第二个课时） 第二节 几种重要的金属化合物 铁的化合物 （第三个课时） 第三节 用途广泛的金属材料、复习、习题（一个课时） 教学过程：第一节第一课时 教学重点：钠与氧气的反应 目的要求：掌握不同情况下，钠与氧气反应的不同点，产物特点、铝燃烧的特点 导入：生活中离不开金属，让我们一起学习几种常见或者常用的金属。 正课：介绍钠的物理性质，再分别介绍钠与氧气在常温常压下、点燃条件下与氧气的反应，做总结。做铝燃烧的实验，简单了解铝。 板书设计： 第三章 第一节 a+O2=Na2O2(淡黄色) 第一节 第一节 金属的化学性质 （课时2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 现象： 浮----密度水的密度 游----有气体产生 熔----放热 响----有气体产生 红----生成的液体显碱性 第一节 金属的化学性质 （课时3） 目的要求：1.掌握铝是属于两性金属 2.铝与碱的反应 3.铝与酸的反应 4.物质的量的概念及计算 重点难点：物质的量的概念以及它的计算，在化学反应方程式中的运用；铝与酸和碱的反应式 板书设计： 第一节 金属的化学性质 （课时3） （由实验导出） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ NA≈6.02x1023≈1mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ n=m/M ，n=V/VA 说明铝是两性金属元素 (做课堂练习巩固) 第二节 板书设计： 第三节 一． 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ②NaHCO3===Na2CO3+ H2O +CO2 Li Na K Ca Na2O+H2O===2NaOH 稳定性：Na2CO3 NaHCO3 砖红 黄 紫 红 二．与CO2的反应： ③Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl Sr Ba Cu Na2O+CO2===Na2CO3 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 红 青 绿2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 第二节 金属的重要化合物 （课时2） 目的要求：使学生掌握铝的几种重要的化合物，进一步说明铝的氧化物、氢氧化物也是显两性，都能与酸和碱反 板书设计： 第二节 金属的重要化合物 铝的化合物 1. Al2O3 明矾：净水 Al2O3+6H+==2Al3++3 H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O 2. Al(OH)3 Al2(SO4)3+6 NH3·H2O==2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 A