第二节水的电离和溶液的pH1.doc

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第二节水的电离和溶液的pH1

第二节 水的电离及溶液的pH(1) 命题人:孙丽丽 A组 1.下列措施对水的电离无影响的是( ) A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入食盐 2.常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的PH为( ) A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 3.某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是。 .pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会 ( ) A. B. C. D. .1 mol/L的HNO2溶液的pH值为2.1 B组 1、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1 2、将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后,所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为(假定液体混合时体积有加和关系) 。 3、室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 4、将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是( ) (A)mn (B)mn (C)m=n (D)无法确定 C组 1、常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 2、常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,下列说法正确的是 ( ) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VXVY D.若8a10,则X、Y都是弱碱 3、在100稀盐酸溶液中,加入某浓度的氢氧化钠溶液,①当加入氢氧化钠溶液50,反应后测得溶液的为2;②再加入氢氧化钠溶液150,反应后测得溶液的为7。 4、现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是( ) (A)④③①=⑤② (B)①=②③④⑤ (C)②①③④⑤ (D)④③①⑤② 5、现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液 (1)当pH值相等时,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示) _____ ____。 (2)当物质的量浓度相等时,三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示) _____ ____。 (3)取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL,分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,反应后pH值最小的是___________。简答理由____________________________________。 6、已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为( ) (A)a=b/2 (B)b=a/2 (C)a=b+0.02 (D)a=b+0.01

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