等效平衡问题专题.ppt

* 周红杰课件 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1mol I2 2mol HI 等效的 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相同，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。 概念的理解： （3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程）只要起始浓度相同，就达到相同的平衡状态。 （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 （1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P 一、等效平衡的定义 二、建立等效平衡的条件 例1：对于合成氨反应：N2＋3H2　 　2NH3，在相同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况分别加入下述物质： 　　　N2　 H2　 　 NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol 恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。 则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等 的是 （1）进行等效转化(按化学计量数之比向“一边倒”)；（2）判断对应物质的起始浓度是否相当 极限法：恒温、恒容条件下 规律1：恒温、恒容，当气态物质反应前后分子数不相等时，“一边倒”后，对应反应物的投料量等值，则所达平衡一定等效。 　　　N2　＋　3H2　 　2NH3 A 0mol 0mol 2mol B 0mol 0mol 2mol C 0mol 0mol 1+1mol D 0mol 0mol 2+2mol 　　　N2　＋　3H2　 　2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol 产生的结果： 各组分含量、n、c均相同 1.可逆反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) ，在相 同温度、固定容积的相同密闭容器中，分别按下列 配比放入起始物质，恒温恒容条件下，能达到等效 平衡的是（ ） A 2.0molSO3 B 2.0molSO2+ 1.0molO2 C 1.0molSO2+ 0.5molO2+1.0molSO3 D 3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3 A B C 练 吧 2：恒定T、V下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 2mol 2.25mol 0.5mol X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 例2：t℃时容积为VL的甲、乙两容器，甲中充入1molI2蒸气和1molH2,乙中充入2molI2蒸气和2molH2,恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、乙容器中