第11课时 酸碱盐的电离课件.pptVIP

第11课时 酸碱盐在水溶液中的电离 北京市华侨城黄冈中学 傅全安 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 强酸:HNO3强碱:NaOH 盐:NaCI KNO3 非电解质：在水溶液里和熔融状态 都不能导电的化合物。 如 ：蔗糖，酒精、CO2等 思考题 1.什么叫电解质什么叫非电解质？ 2.什么叫电离？怎样书写电离方程式？ 【思考】下列物质中:①铜 ②氯化钠固体 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸，⑤熔融的硝酸钾， ⑥硫酸钠 ⑦蔗糖，⑧CO2 其中： 能导电的是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是： ① ③ ⑤ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡难然溶于水，但在熔化状态下能导电，因此硫酸钡是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，碳酸能电离出自由移动的离子所以CO2不是电解质。 注意： 化合物导电的内因：必须是电解质；外因：水溶液或融熔状态。 练1、 写出下列物质的电离方程式 HCI NaCI Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 H2SO4 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42- 3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子 NaCI= Na+ ＋CI- HCI= H+ ＋CI- 练2 写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- ▲酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 练3写出下列碱的电离方程式 NaOH KOH Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- ▲碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 4.酸、碱、盐的定义 练3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 NaCl = Na+ + Cl- ▲盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物。 KNO3 = K+ + NO3- 铵根离子 ▲酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 ▲碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能全部电离成 自由移动离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。 1、定义 HCl = H++ Cl- CH3COOH H++CH3COO- 常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2） 2、常见强、弱电解质 弱电解质电离方程式书写: （2）一元弱碱的电离： （1）一元弱酸的电离: HAc H+ + Ac- HCOOH H+ + HCOO- HCO3- H+ + CO32- CH3COOH H++CH3COO- NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 电解质 非电解质 化合物 纯净物 化 学物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 练 习 1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、 金属铁 B、CO2 C、酒精 D、BaSO4 2. 下列物质中导电性最差的是 A、熔融氢氧化钠