第二章 电离平衡 盐类水解-课件.pptVIP

问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 水的离子积 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？ 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 2、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。 3、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。 4、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 5、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的ＰＨ是１２ 例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。 （F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。 例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。 （E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 （F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 溶液 PH的计算 1）．强酸、强碱溶液的pH ???????????????????????????????????????????????????????????????????? n元强碱：C C(OH－) =nC C(H+)= pH= -lg C(H+) Kw C(OH－) n元强酸：C C(H+) =nC pH= -lgnC 例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值 pH值=12 的NaOH 的物质的量浓度为 。 例:⑴把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是 。⑵有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀释到 1 升，则溶液的pH值是 。 二、有关pH值得计算: ⑴ 一般计算 ⑵ 强酸和强碱溶液稀释的计算 例: pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42—浓度比是多少? ⑶ 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算 基本原则：① 酸＋酸，按c(H+)计算. ② 碱＋碱 按c(OH—)计算。 ③酸＋碱 ：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH—)计算；正好反应，pH＝7。 下面的各说法中正确的是 1.若pH＝7，则该溶液一定呈中性. 2.PH=2的硫酸的[H+]是PH=2的盐酸的2倍 3.PH=3的盐酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍 4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=13 5.pH＝1的盐酸稀释100倍，其pH＝2 6.PH=3的醋酸的浓度为1*10-3mol/L 7.PH=3的醋酸稀释100倍后其PH=5 全错 思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__72.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH__73.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__74.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__7 = 1.将10ml,