专题一物质的变化和性质.docVIP

专题一 物质的变化和性质 ●考点透视 1.物理变化与化学变化的涵义及判断（会判断和辨别易分辨的、典型的物理变化和化学变化）； 2.物理性质和化学性质的判断， 3.化学基本反应类型的判定； 4.氧化反应和还原反应分析与判断； 5.燃烧及普通可燃物发生燃烧的条件以及灭火原理的应用； 6.缓慢氧化与自燃的判断。 近几年各地中考，，，，，， 有关物理性质和化学性质的概念题比较少见，，， 四种基本反应类型及其应用是常考知识点，，，， 氧化剂、还原剂的判断是常考知识点，， 燃烧的条件与灭火的原理也是相对较热的考点， 本专题通常以选择题、填空题、简答题形式考查，4～10分。 ●名师串讲 ○知识图解 ○重点讲解 1.物理变化、化学变化 表1-1 物理变化与化学变化的区别和联系 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 变化时生成了新物质的变化 本质区别 宏观：：，：，2.物理性质、化学性质 表1-2 物理性质与化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现 出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成结构不变，没有改 变所呈现的性质 物质的分子组成结构改变，所呈现的 性质也随之改变 性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、导电性、 导热性等 一般指物质与H2、O2、金属、非金属、 氧化物、酸、碱、盐等能否发生反应及 热稳定性 3.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃 燃烧：可燃物跟空气里的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。 爆炸： 缓慢氧化：进行比较缓慢的氧化反应，不像燃烧那样剧烈地发光发热，如：动物呼吸、食物腐败等。 自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧，如白磷自燃。 它们的本质特征：都是氧化反应，4.化学反应类型 （1）基本反应类型 表1-3 基本反应类型 概念 简单表达式 举例 化合反应 两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应 A+B＝AB 2Mg + O2 2MgO CaO + H2O == Ca(OH)2 分解反应 一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应 AB＝A+B CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ 置换反应 一种单质跟一种化合物 反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应 A+BC＝ B+AC H2SO4（稀）+ Zn═ ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu 复分解 反应 有两种化合物相互交换 成分，AB+CD＝ AD+CB HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ CuO == CuSO4 + H2O 在这四种基本反应类型中，置换反应和复分解反应较为复杂。 表1-4 置换反应的类型及发生的条件 表1-5 复分解反应的类型及发生的条件 （2 从化学反应中反应物得氧或失氧的角度， ①氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 ②还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 ③氧化剂：供给氧，使别的物质发生氧化反应的物质。 ④还原剂：夺取氧， 例如： 得氧 失氧 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 还原剂 氧化剂 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 注意： a.反应中的“得氧”、“失氧”指的都是氧元素。 b.氧化反应和还原反应一定同时发生，， c.氧化剂和还原剂都存在于反应物中。 ⑤氧化反应与化合反应的区别： 化合反应从反应物与生成物种类上看，，，， 如CH4+2O22H2O+CO2是氧化反应，CaO + H2O == Ca(OH)2是化合反应， （3） ①吸热反应： 例如：C + CO2 2 CO ②放热反应：指放出热量的反应。 例如：- 5.催化剂、催化作用 （1：，（） （2，， ②“两不变”：， ③在加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锰是催化剂，但不是说二氧化锰在任何反应中都是催化剂。 ○技巧方法 1. 内涵分析法 利用化学概念中的关键性字词所反映的事物的本质进行解题的方法，叫内涵分析法。 考查概念一般是在选择题或填空题中出现，，，，， ）（2004年甘肃省中考题） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 思路分析：本题实际考察对并列概念：化合、分解、置换、复分解反应物种类和类别的本质特征的理解。化合反应——反应物为两种或两种以上，可能有单质；分解反应——反应物为一种，且一定是化合物；置换反应——反应物为一种单质和一种化合物；复分解反应——反应物为两种化合物。于此可知：答案为C。 思维技巧：紧紧抓住四种基本反应类型的内涵进行解题。 ［例2］在灭火过程中所