专题一物质的组成、构成和分类修改1.docVIP

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 元素 （1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点 概 念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。 含 义 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。 联系 原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 （3）酸、碱、盐、氧化物的概念 酸 碱 盐 氧化物 概念 电离时产生的阳离子全部是（ ）的化合物。 电离时产生的阴离子全部是（ ）的化合物。 由 离子和 离子组成的化合物。 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化物。 3、分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或 化学变化中是否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独立存在 独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 共同构成物质。 构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表示 方法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 联 系 在 化学反应中的表现 在化学反应中 破裂 在化学反应中 电子 分子 原子 离子 在化学反应中 成新分子 在化学反应中 电子 表达 方法 均为微观粒子，既可讲 ，又可论 。 基本 属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。 4、原子的结构  ①每个质子相对原子质量约等于1 质子 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。 原子核 中子 原 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：①碳酸盐 ②碱 ③酸