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专题三 物质构成的奥秘 （一）化学物质的多样性 知识回顾 1、物质的分类（每种物质举两例） 混合物 金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物 氧化物 酸 无机化合物 碱 化合物 盐 有机化合物 2、 纯净物 。 混合物 。 区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。 混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。 3、单质和化合物 单质 化合物 概念 元素形态 元素处于游离态 元素处于化合态 性质 不能发生分解反应和复分解反应 大部分能发生分解反应和复分解反应 联系 值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60) ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。 4、氧化物和酸、碱、盐 （1）氧化物： 。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物Mn2O7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+)，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H+的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4 （3）碱：由金属离子(含NH+)和氢氧根离子构成化合物。 盐：由金属离子(含NH+ 自治检测 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ） A. 盐酸、硫酸 ?????????? ?B. 氢氧化铝、氢氧化铜 C. 氯化镁、碳酸氢钠???? D. 2、在下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐 5、下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ） A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水 6、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl ） 物质1 物质2 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸 C 硫酸钾 K2SO4 盐 五