化学新人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》课件.pptVIP

* ①实验：用pH计测定中和反应过程中溶液曲线。 ②实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。 ③实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。 ④实验：沉淀的转化。 ⑤查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。 认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 活 动 与 探 究 建 议 内 容 标 准 课标中相应要求 1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。 2．了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．会书写常见弱电解质的电离方程式。 4．了解酸碱电离理论。 5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7．了解pH与c(H+ )的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 8．初步掌握测定溶液pH的方法。 9．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 知识点深广度的建议 10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 14．会书写盐类水解的离子方程式。 15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 17．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。 18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。 化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 　强弱电解质→ 弱电解质电离为　 　可逆→电离平衡→　 电离常数　　　　 §4 难溶电解质的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 　　　应用：生成、溶解、转化　　 §2 水的电离和溶液 的酸碱性　　　　 　水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 　及表示方法pH→pH　 应用　　　　　　　 §3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动) 深入 综合运用 本章知识结构 化 合 物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH…… 大部分盐： 活泼金属的氧化物： 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水： 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 一、电解质、非电解质 本章主要知识点 强、弱电解质的比较： 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大部分盐 物质种类 分子、水合离子 水合离子 溶液中的微粒 可逆、存在电离平衡 不可逆、不存在电离平衡 电离过程 部分电离 完全电离 电离程度 极性键（主要） 离子键、极性键（主要） 化学键 极性共价化合物 离子化合物、极性共价化合物 化合物类型 不 同 点 都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离 相同点 弱电解质 强电解质 项目 水解离子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （产物不能写“↑” 或“↓”） 电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步电离： 例如H3PO4、H2CO3的电离 表达方式 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH—弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H + 弱酸 H+ + 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COOH 实 例 强电解质（盐类） 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 二、电离平衡和水解平衡 加入与产物反应的微粒 加入同种离子 加水 浓 度 温度 影 响 因 素 强电