九年级化学下册7.2几种常见的酸和碱教案湘教版.docVIP

单元2 几种常见的酸和碱（2） 【学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。 【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段】实验为主，观察分析。 【教学课时】3课时 【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。 【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结 达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1 教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 展示实物，提出问题引入新知识 问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？ 稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ 思考 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。 实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。 演示P10“请你尝试”实验2。 稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。 观察实验。 触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。 几种常见的酸的性质： 指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。 学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。 达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点 课堂练习 指导练习 1．完成实验现象 酸+石蕊－ 酸+酚酞－ 2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 巩固所学知识 归纳 引导归纳酸的通性 1．酸与指示剂作用 2．酸与金属反应 3．酸与金属氧化物反应 4．酸与盐反应 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。 学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？ 2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ） A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ） A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识 【板书设计】 三、几种常见的酸 1、盐酸、硫酸 盐酸 硫酸 含义 氯化氢的水溶液 物理性质 吸水性——作干燥剂 不同的化学性质 脱水性（碳化） 稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 （2）酸+金属 氢气+盐 Fe + HCl Zn + H2SO4 反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属 不能和酸反应。 （3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水 H2SO4＋CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 碱 盐+水 HCl + NaOH （5）酸 + 盐 新酸+新盐 HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。 - 1 - 用心 爱心 专心