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单元2 几种常见的酸和碱(2)
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3,分三步完成:A.达成目标1、2 B.达成目标3 C.巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 展示实物,提出问题引入新知识 问:在人们日常生活中,醋酸除了有酸味,还有什么化学性质?
稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗? 思考 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。 实验探究
认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
演示P10“请你尝试”实验2。
稀硫酸配制:把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中,并不断搅拌。 观察实验。
触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己,为社会作贡献的责任感。
几种常见的酸的性质:
指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”;P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。
学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。 达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点 课堂练习 指导练习 1.完成实验现象
酸+石蕊-
酸+酚酞-
2.写出下列反应的化学方程式,判断哪些是置换反应?
HCl+Fe
HCl+Al
H2SO4+Zn
HCl+Fe2O3
H2SO4+CuO
HCl+CaCO3 巩固所学知识 归纳
引导归纳酸的通性
1.酸与指示剂作用
2.酸与金属反应
3.酸与金属氧化物反应
4.酸与盐反应 通过归纳,自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆。 学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸,在空气中放置一段时间后,质量如何变化?
2、实验室制取氢气,可选用下列的试剂( )
A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸
3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸,可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是( )
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液
4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质,溶液不能导电( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl
5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字,字迹会先红后黑( )
A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识 【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸 硫酸 含义 氯化氢的水溶液 物理性质 吸水性——作干燥剂 不同的化学性质 脱水性(碳化) 稀硫酸的配制:把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的化学性质
(1)酸与指示剂作用
(2)酸+金属 氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4
反应规律:在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应,排在后面的金属
不能和酸反应。
(3)酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
H2SO4+CuO
HCl + Fe2O3
(4)酸 + 碱 盐+水
HCl + NaOH
(5)酸 + 盐 新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途:制备氢气、二氧化碳;除锈;鉴别分析Cl-、SO42- 等。
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