人教版九年级化学第四单元重难点指导.docVIP

课题1　原子的构成重点知识 一、原子的构成 1、构成原子的粒子 注意：① 1个质子带1个单位的正电荷，所以，质子数等于正电荷数； ② 1个子带1个单位的电荷，所以，子数等于电荷数； 2、 二、相对原子质量 1、概念：以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种 原子的相对原子质量。 注意：相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）。 2、相对原子质量与构成原子的粒子数关系 相对原子质量≈质子数＋中子数 *电子的质量很小，原子的质量主要集中在核上。 难点知识 教学建议如下： 1.原子的构成教学由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性知识，所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。教师也要注意语言直观，启发学生的想像力。 2.相对原子质量的教学应强调原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对质量。课上可带领学生查相对原子质量表，并阅读张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义思想教育。 课题2　元素重点知识 一、 1、 2、元素与原子的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 主要区别 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 联系 质子数相同的原子属于同一类元素 使用范围 描述宏观物质的组成 例：①水由氢元素和氧元素组成； ②氧气由氧元素组成。 描述物质粒子的微观构成 例：①一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成； ②一个氧分子由两个氧原子构成。 3、元素的种类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 二、元素符号 1、熟记常见元素的符号 2、元素符号的含义 （1）表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。 如“N”表示：氮元素；1个氮原子。（2）若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。 如“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。 三、元素周期表 *原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等 难点知识 元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会的。教学建议如下： 1.学生了解了元素定义之后，应着重向他们介绍元素在地壳里的分布，引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们形成我们周围的物质世界是由100余种元素组成的概念。 2.元素符号的教学要注意两点：一是分散难点，逐步记忆，即在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担；二是组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。活动可以安排在课上，也可以安排在课下。 课题3　离子重点知识 一、 1、 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属 一般小于4 不稳定 易失最外层电子 非金属 一般大于等于4 不稳定 易得电子 稀有气体 8（He为2） 稳定 一般不参加化学反应 *原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 *原子的核电荷数（质子数）决定元素种类。 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、种类 3、特征：均具有稳定结构 阳离子：核电荷数＞核外电子数 阴离子：核电荷数＜核外电子数 4、熟练书写常见离子（含常见原子团）的符号 难点知识 第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。 教学建议如下： 1.教学力求直观。方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。2.关于离子的形成是本课题的重点和核心，建议配合典型例题进行讨论教学，加深理解。 3.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。 课题　 重点知识 一、 1、 1、计算相对分子质量 2、计算组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数 难点知识 教材的第二段介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，正面下定义，仅仅根据化合物有定组成，也就