课题2原子的结构课件y.ppt

自学指导： 阅读课本P55—P56，独 立完成练习册课前第18页预习导学案的一到二题。 时间：5分钟。 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？ 钠原子 氯原子 钠与氯气反应 钠+氯气 氯化钠 加热 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 钠原子 氯原子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 静电作用 阳离子 阴离子 不带电的化合物NaCl 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 三、离 子： 1、定义： 2、分类： 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） 3、离子的形成： 原子 阳离子 失去电子 （1）阳离子： 得到电子 原子 阴离子 （2）阴离子： 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 学习目标： 1、认识原子的构成，了解原子核外电子是分层排布的.（重点） 2、知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图.（重点） 自学指导： 阅读课本P53——P55，独立完成练习册第17页课前预习导学案的一到二题。 时间：5分钟。 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 能力源于运用 知识回顾 那原子还能再分吗？ 原子是怎样构成的？ 一 【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论： 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 原子不是实心球体，它的体积很小。 原子由原子核和核外电子构成。 原子核由质子和中子构成。 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。 一、原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1、原子的结构 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？ 整个原子不显电性。 【分组讨论】 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 1. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 2.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 原子种类 核电荷数 质